Question

【題目】某同學(xué)為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；

②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答：

(1)由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：__________；

(2)每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為____________.

(3)若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(要求寫出計(jì)算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0.1％)

Answer 1

【答案】 反應(yīng)物間的接觸面積 4.4 g 10.5%

【解析】(1)反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速度越快。(2)根據(jù)圖像可知，每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g 。(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，每份石灰石樣品所含碳酸鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

y x 4.4 g

=，解得x=11.1g = ，解得y=10g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為：10g+ l00.0g- 4.4 g=105.6g

恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×l00% = 10.5%