【題目】鐵粉中混入了少量的某種鹽雜質,為測定混合物中鐵粉的質量分數,某小組進行了如下操作:稱取7.7g混合物,然后將80 g稀硫酸分四次加入盛裝混合物的容器中,測得加入稀硫酸的質量與生成氫氣的質量關系如下表。( 鹽雜質不與單質鐵反應)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的質量/ g | 20 | 20 | 20 | 20 |
產生氫氣的累計質量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
(1)表中m的值為______;第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反應完。
(2)計算混合物中鐵粉的質量分數是多少?(寫出計算過程,結果精確到0.1%)
(3)請根據數據和計算結果,在坐標中畫出對應的曲線。
(4)第一次加入稀硫酸時,產生的氫氣只有0.05g 的原因可能是________
【答案】(1)0.20 未被(2)72.7% (3)(4) 雜質鹽與硫酸反應消耗了硫酸
【解析】
解:(1)第二次加入20g的硫酸后,氫氣質量增加了0.15g-0.05g=0.1g,第三次加入20g的硫酸后,氫氣質量增加了0.20g-0.15g=0.05g,說明加入第三次稀硫酸時,鐵已經完全反應,再加入稀硫酸,氫氣不再產生,所以表中m的值為0.2g;第三次加入的硫酸未被反應完;
(2)設參加反應的鐵的質量為,需要硫酸的質量為,
解得=5.6g;=9.8g;
混合物中鐵粉的質量分數是: 72.7%;
(3)根據圖表,若不存在雜質或雜質不與稀硫酸反應,則第一次加入20g稀硫酸時,產生的氫氣的質量為0.15g-0.05g=0.1g,但實際產生的氫氣質量為0.05g,說明可能是雜質鹽與硫酸反應消耗了硫酸。可根據第二次稀硫酸和鐵的反應求出稀硫酸的質量分數。
設硫酸的質量分數為,
=24.5%
設生成0.05g氫氣需要的稀硫酸質量為
=10g
所以與鹽反應的硫酸質量為20g-10g=10g,
生成0.2g的氫氣需要硫酸的質量為9.8g;
生成0.2g的氫氣實際需要質量分數為24.5%的稀硫酸的質量為:=40g,一共需要稀硫酸10g+40g=50g.
所以對應的曲線為:
(4)第一次加入稀硫酸時,產生的氫氣只有0.05g的原因可能是:硫酸先與鐵中的雜質反應。
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【題目】硫酸鐵是果樹制造葉綠素的催化劑,具有增強光合作用,減少果實腐爛的作用。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵,具體流程如圖:
已知:鐵屑中只有鐵與稀硫酸反應,其他的雜質不與稀硫酸反應,也不溶于水。
回答下列問題:
(1)操作②的名稱是______。
(2)往干凈鐵屑加入過量稀硫酸后,微熱的目的是________。
(3)蒸發(fā)過程中,當__________時,停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
(4)操作②所得濾液的溶質與H2O2溶液反應生成硫酸鐵和水,請寫出該反應的化學方程式______。
(5)操作①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,選用_____(填藥品名稱)浸泡、刷洗、沖水、干燥即可除去鐵屑表面的油污。
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【題目】在“新型冠狀病毒”的疫情防控過程中,常用“84消毒液”進行消毒。但如果將潔廁靈和“84消毒液”同時使用,則會發(fā)生如圖所示的化學反應。下列說法正確的是( )
A.生成的有毒氣體是ClO
B.反應物和生成物中,屬于氧化物的有2種
C.該反應屬于復分解反應
D.該反應中氯元素表現出3種化合價
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【題目】如圖是某同學設計的實驗室制取氧氣的裝置圖。
改正圖中的三處錯誤:
①______________________。
②_________________________。
③_________________________。
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【題目】下圖是某品牌三種不同包裝的牛奶和營養(yǎng)成分表。回答下列問題:
(1)三種包裝材料中,不屬于有機材料的是___ (填序號) ;表中的“鈉”指的是___
(2)該牛奶中提供熱量最多的營養(yǎng)素是_______;該牛奶中缺乏的營養(yǎng)素是___。
(3)奶制品一般含有豐富的鈣,少年兒童每天攝取足量的鈣,可避免患_____(填編號)。
A 夜盲癥
B 貧血癥
C 甲狀腺腫大
D 佝僂病
(4)塑料袋裝的牛奶用熱封法密封,這種塑料是_____ (填 “熱固”或“熱塑”)性塑料。
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置,請回答下列問題。
(1)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,應選發(fā)生和收集裝置為__(填寫序號)。發(fā)生裝置G的優(yōu)點是___。該反應生成的二氧化碳氣體中常混有少量氯化氫氣體,可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體,則該混合氣體應從F裝置的___(填“①”或“②”)口入;
(2)碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水、和二氧化碳。為驗證碳酸氫鈉加熱有二氧化碳氣體生成,小明用如圖裝置進行實驗。他認為只要觀察到小氣球膨脹,就能說明生成了二氧化碳。同學們討論后認為小明依據不充分,原因是______。小紅認為在X處預先加入少量澄清石灰水,觀察到___,就可證明有二氧化碳生成,也可將澄清石灰水換作____同樣能證明;
(3)為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質,進行如下實驗。
①A、D中酚酞均變_色,說明兩種溶液都呈堿性;
②寫出F中沉淀的化學式___;
③四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液,其中一定含有的溶質是__,可能含有的溶質是__。
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【題目】如圖所示為a、b、c三種物質的溶解度曲線。
(1)B點表示:t2℃時,甲物質的溶解度是_____g。
(2)t2℃時,將15g甲物質加入到50g水中,充分溶解后所得溶液是______(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。該溶液的溶質質量分數為______。
(3)若甲中混有少量的乙物質,提純甲物質常采用的方法是______。
(4)將t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃,溶液中溶質質量分數大小關系是_____。
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【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)依據上表數據,繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_____(填A或B)。
(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:
①加入氫氧化鈣,②升高溫度,③降低溫度,④加入水,⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度,⑥加入生石灰。其中措施正確的是_____。
A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥
(3)20℃時,191g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到20℃,可析出NaOH晶體的質量為_____。
(4)現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時溶液中溶質的質量分數乙_____甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應采取的物理方法是_____。
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【題目】某化學課外小組對生活中另外一種常見金屬銅在空氣中能否生銹進行了以下探究:
[提出問題銅在空氣中長期放置會生銹嗎?生銹的條件是什么?
查閱資料銅在朝濕的空氣中會慢慢生銹變綠,俗稱銅綠,主要成分為堿式碳酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO3
作出猜想(1)小組成員一致認為,銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣、________共同作用的結果,他們猜想的依據是___________________。
設計實驗同學們設計如圖實驗,探究銅生銹條件:將完全相同的銅片放入不同環(huán)境中,觀察生銹情況。
(2)小組同學討論認為僅完成甲、乙、丙三個實驗不能得出實驗結論,于是又用丁試管補充了一個實驗,裝置中除了銅片外,還應該加入__________。
[觀察現象]放置兩周后,發(fā)現甲中的銅片變綠了,乙丙丁中的銅片沒變化。
[得出結論]
(3)甲和乙對比,得出的結論是銅生銹需要與________接觸。
(4)甲和丙對比,得出的結論是銅生銹需要與________接觸。
(5)寫出銅生銹生成堿式碳酸銅的的化學反應方程式是______________________。
[反思拓展]
(6)乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷卻的蒸餾水,目的是_______________________。
(7)小明發(fā)現從不同地點收集到的兩個銅器(一個是純銅做的,一個是青銅做的)中,純銅器的銅綠比青銅器的少,他據此分析認為青銅比純銅易銹蝕。小明的分析是否全面?請你說明理由:________________。
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