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13.下列化學反應中屬于分解反應的是( 。
A.磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷B.氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣
C.氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水D.乙炔+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水

分析 分解反應:一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質,其特點可總結為“一變多”;據此進行分析判斷.

解答 解:A、磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷,該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應,故選項錯誤.
B、氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣,該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應,故選項正確.
C、氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水,該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應,故選項錯誤.
D、乙炔+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水,該反應的反應物是兩種,不符合“一變多”的特征,不屬于分解反應,故選項錯誤.
故選:B.

點評 本題難度不大,掌握分解反應的特征(“一變多”)是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

3.分解過氧化氫制取氧氣,問:要想得到32g氧氣,需要消耗過氧化氫的質量是多少?(列化學方程式計算)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

4.硫酸是一種重要的工業(yè)強酸,硫酸的化學式為H2SO4.試計算(書寫解題步驟);
(1)硫酸(H2SO4)的相對分子質量=98;
(2)硫酸(H2SO4)中各元素的質量比H:S:O=1:16:32;
(3)汽車、電動車一般要使用鉛蓄電池,某鉛蓄電池中需要700g溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸,若用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸時,試求:需要98%的濃硫酸多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.將物質按照一定的規(guī)律分類研究,是化學教學中常用的學習方法,下列各組答案中按一定依據分類正確的是( 。
A.混合物:海水、液氧、石灰水B.化合物:蒸餾水、二氧化碳
C.構成物質的粒子:分子、原子、質子D.非金屬元素:氦、硒、汞

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.如圖為某反應的微觀示意圖,下列說法正確的是( 。
A.該反應屬于分解反應B.化學反應前后分子種類沒有改變
C.反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變D.分子在化學變化中不可分

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

18.做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后,小冬同學有兩個疑惑不解的問題,于是她進行了以下探究活動,請你一同參與.
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢?
[查閱資料1]
(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);
(2)鐵的氧化物均能溶于酸的水溶液中,所有生成物也都溶于水.
(3)鐵能溶于酸的水溶液中,且生成無色氣體,此氣體不溶解.
[實驗探究]
Fe3O4Fe2O3
分解溫度/℃15381400-
熔點/℃--1535
將冷卻后的黑色物質碾碎,裝入試管,加入稀鹽酸溶液,觀察到的現(xiàn)象是產生氣泡,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵.
[問題2]鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢?
[查閱資料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:
(2)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
[理論探討]
根據實驗現(xiàn)象,并結合表中數(shù)據,可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在1535℃~1538℃之間,在此溫度范圍內Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.“金秋十月,丹桂飄香”.“飄香”這一現(xiàn)象說明了( 。
A.分子質量小B.分子間有間隔
C.分子體積小D.分子在不斷地運動

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.微觀模擬圖能幫助我們認識肉眼無法觀察到的物質微觀構成,下列圖示所呈現(xiàn)的物質屬于兩種單質組成的混合物的是( 。
A.B.C.D.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

3.結合下列實驗裝置圖回答問題:

(1)實驗室選用A裝置來制取氧氣,發(fā)生反應方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.若用A和F裝置制取氧氣,當實驗結束時,有同學先熄滅了酒精燈,忘記將導管從水中取出,在水未進入導管之前,可采取的補救措施是迅速將導管移出水面.
(2)實驗室選用B裝置來制取氧氣,則發(fā)生反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,若裝置B反應很劇烈,據此提出實驗安全注意事項是①④.(請?zhí)顚懶蛱枺?br />①控制滴液速度;②用小體積的錐形瓶;③加熱反應物;④降低反應物濃度
(3)實驗室制備CO2的化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.采用裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為:能隨時控制反應的發(fā)生和停止(或可以節(jié)省藥品而且使用起來非常方便).
裝置C氣密性檢查的方法是:旋開活塞,從長頸漏斗向內注水至浸沒漏斗末端;關閉旋塞,繼續(xù)注水,漏斗內形成一段高于液面的穩(wěn)定水柱,則氣密性良好.
(4)排水法收集與排空氣法收集CO2的比較(分別用體積相同的2個集氣瓶收集)
比較項目排水法向上排空氣法
收集方法可行性分析CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率.CO2密度比空氣大,且不與空氣發(fā)生反應
收集過程分析集滿現(xiàn)象集氣瓶內液面下降至瓶口,且集氣瓶口有大氣泡冒出“驗滿”分析:因氣體無色,故集滿與否較難確定.即便用燃著的木條移近容器口火焰熄滅,也難以證明空氣完全排盡.
(5)實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣.氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,獲取氨氣的組合裝置應選用(從裝置A~F中選擇).若使用圖G所示裝置收集氨氣,則氣體應從b(填“a”或“b”)通入.

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