Question

4．如圖為實驗室常見氣體的制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，②的名稱是錐形瓶．
（2）若用稀鹽酸和石灰石為原料制取并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳．
①所選儀器的連接順序為AFDB（填序號字母）．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③制取CO₂的剩余廢液中可能含有少量鹽酸，請從紫色石蕊試劑、硝酸銀溶液、鋅粒三種藥品中，選用一種藥品紫色石蕊試劑（填名稱）檢驗是否含有鹽酸，并簡述實驗操作方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）向反應(yīng)后的廢液中滴加紫色石蕊試劑，如果溶液變?yōu)榧t色，說明有鹽酸存在，否則無鹽酸存在．
（3）若用雙氧水和二氧化錳為原料制取干燥的氧氣，并用來測定10g銅粉樣品的純度（該樣品中含雜質(zhì)碳）．所選儀器的連接順序是A→D→G→E．
①裝置D的作用是干燥氧氣．
②裝置E中發(fā)生反應(yīng)的方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
③若最終測得裝置E增重4.4g，則原銅粉樣品中所含銅的質(zhì)量分數(shù)是88%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）①根據(jù)實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱．要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體用硝酸銀溶液除去，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集解答；
②根據(jù)碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；
③根據(jù)紫色石蕊試劑遇酸變紅解答；
（3）①根據(jù)濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體解答；
②根據(jù)氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答；
③根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：儀器①的名稱是長頸漏斗；②錐形瓶；
（2）①要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，所選儀器的連接順序為AFDB；
②碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③驗證有鹽酸存在，選用紫色石蕊試劑，向反應(yīng)后的廢液中滴加紫色石蕊試劑，如果溶液變?yōu)榧t色，說明有鹽酸存在，否則無鹽酸存在；
（3）①濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是干燥氧氣；
②裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
③裝置E增重4.4g，說明碳和氧氣反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳，即碳的質(zhì)量是4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
則銅的質(zhì)量=10g-1.2g=8.8g
原銅粉樣品中所含銅的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{8.8g}{10g}×$100%=88%
答案：
（1）長頸漏斗；錐形瓶；
（2）①AFDB；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③紫色石蕊試劑；向反應(yīng)后的廢液中滴加紫色石蕊試劑，如果溶液變?yōu)榧t色，說明有鹽酸存在，否則無鹽酸存在；
（3）①干燥氧氣；②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；③88%．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、氣體的檢驗、除雜等，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強．要把握好實驗數(shù)據(jù)的處理問題，本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．