Question

14．實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含大理石12.5g和稀鹽酸恰好完全反應（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應），生成0.1mol二氧化碳．（根據(jù)化學方程式列式計算）
求：
①大理石中碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol．
②大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應的碳酸鈣的物質(zhì)的量，進而計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設大理石中碳酸鈣的物質(zhì)的量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                                        1  
x                                   0.1mol  
$\frac{1}{1}=\frac{1}{0.1mol}$    解得   x=0.1mol
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.1mol×100g/mol}{12.5g}$×100%=80%
故答為：（1）0.1；（2）80%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程的計算，屬于基本的計算，注意書寫的格式要規(guī)范，計算的數(shù)據(jù)要準確．