Question

19．（1）人體每日必須攝入足量的鈣，這里的“鈣”是指C（填序號）
A．單質(zhì)   B．原子  C．元素  D．離子
（2）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為0.2g．
（4）若改為服用Ca（C₆H₁₁O₇）來補鈣．要補充0.4g，則至少需要食用Ca（C₆H₁₁O₇）的質(zhì)量為2.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成常用元素來描述分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式計算CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)和每天的服用量進行計算解答；
（2）根據(jù)化合物的質(zhì)量=該化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分數(shù)進行分析解答．

解答 解：（1）物質(zhì)的組成常用元素來描述，人體每日必須攝入足量的鈣，這里的“鈣”是指 元素；
（2）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=40%．
（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為：0.25g×2×40%=0.2g；
（4）每天還需要從Ca（C₆H₁₁O₇）中補充0.2g鈣，他每天還需要服用[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]的質(zhì)量為：
0.2g÷（$\frac{40}{（12×6+1×11+16×7）+40}×100%$）≈2.2g．
答：（1）C；（2）40%；（3）0.2g；（4）2.2g．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．