Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問題：

（1）從上表中查出原子序數(shù)為9的元素的相對(duì)原子質(zhì)量為___________；

（2）11號(hào)元素與17號(hào)元素組成化合物，其構(gòu)成微粒是_________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（3）上表中氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____________

A質(zhì)子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C最外層電子數(shù)不同 D相對(duì)原子質(zhì)量不同

（4）鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鉀元素 應(yīng)在元素周期表中第________周期，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鉀的金屬活動(dòng)性較鈉強(qiáng)的原因是______________ 。

（5）元素周期表中每一橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，每一周期元素間的排列有一定的規(guī)律，例：____________________（任寫一條）。

Answer 1

【答案】19.00 離子 A 四 鉀和鈉最外層電子數(shù)相同但鉀原子核外電子層較鈉多，更易失去最外層電子 同一周期元素最外層電子數(shù)從左至右逐漸增多

【解析】

（1）原子序數(shù)為9的元素是氟元素，氟元素相對(duì)原子質(zhì)量是19.00。

（2）第11號(hào)元素為鈉元素，最外層電子數(shù)為1，易失去1個(gè)電子，而形成鈉離子，第17號(hào)元素為氯元素，其原則的最外層電子數(shù)為7，所以容易得到一個(gè)電子而達(dá)到最外層8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成陰離子，它們形成的化合物為氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl，其構(gòu)成微粒是離子；

（3）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選A。

（4）根據(jù)鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鉀元素的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，則應(yīng)在元素周期表中第四周期；鈉和鉀的最外層電子數(shù)相同，但鉀原子核外電子層較鈉多，更易失去最外層電子，所以鉀的金屬活動(dòng)性較鈉強(qiáng)。

（5）元素周期表中每一橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，每一周期元素間的排列有一定的規(guī)律，例：每一周期從左到右元素的質(zhì)子數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)由左至右依次遞增等。