Question

12．下圖為某化工企業(yè)生產流程示意圖，請回答下列問題：

（1）鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價為+4，
（2）①中反應為2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2x+2TiCl₄+6CO，則x的化學式為FeCl₃，
（3）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為7：1．

Answer 1

分析 （1）根據化合價代數和為零進行分析；
（2）根據質量守恒定律進行分析；
（3）根據氫氣和一氧化碳反應的方程式考慮質量比．

解答 解：（1）設FeTiO₃中P的化合價是x．FeTiO₃中Fe的化合價是+2價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數和為零的原則得到方程（+2）+x+（-2）×3=0解得，x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價是+4價；
（2）根據質量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質x外個數已經相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應前共有2個，反應后只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個；氯原子反應前有14個，反應后x除外有8個，所以2x中有6個，因此x中有3個，因此x的化學式是FeCl₃；
（3）根據從化學方程式2H₂+CO═CH₃OH
                     4  28      
由此可知一氧化碳和氫氣的質量比是：28：4=7：1；
故答案為：（1）+4；
（2）FeCl₃；
（3）7：1．

點評 本題主要考查了化合價的計算、化學方程式的書寫以及質量守恒定律的應用，同時考查了學生從題目中獲取信息并運用的能力．計算元素的化合價時一定要注意，一定不要忘記填上正號．