Question

【題目】向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀�；卮鹣铝袉栴}：
（1）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為g。
（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是（寫名稱）。
（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）195.1
（2）硫酸鈉
（3）設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為x；

2NaOH +	CuSO4 =Na2SO4 +	Cu(OH)2↓
	160	98
	x	4.9g

x=8g

原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5%

答：恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為195.1g；原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 。

【解析】（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的溶液的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量。故恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量=160g+40g-4.9g=195.1g；（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉；（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸銅與氫氧化銅沉淀的質(zhì)量比即可計(jì)算出硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量。
所以答案是：195.1、硫酸鈉、
設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為x；

2NaOH +	CuSO4 =Na2SO4 +	Cu(OH)2↓
	160	98
	x	4.9g

x=8g

原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5%

答：恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為195.1g；原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 。

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．