Question

6．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)．請(qǐng)你參與到其中去，回答有關(guān)問題．
【進(jìn)行猜想】猜想Ⅰ：該溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想Ⅱ：該溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想Ⅲ：該溶液的溶質(zhì)是Na₂CO₃；
猜想 IV：該溶液的溶質(zhì)是NaHCO₃．
【查閱資料】常溫下物質(zhì)的相關(guān)信息如表：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，該溶液的溶質(zhì)不是NaHCO₃，因?yàn)槌�溫下NaHCO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是
8.8%（精確到01．%）．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）測(cè)定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是NaCl（填化學(xué)式）．
（2）同學(xué)們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

①產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②實(shí)驗(yàn)可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃．
【獲得結(jié)論】
該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且部分（填“沒有”、“部分”或“全部”）變質(zhì)．
【拓展】
提純?cè)摕o色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的Ca（OH）₂，然后過濾．反應(yīng)化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 【查閱資料】根據(jù)III中所給數(shù)據(jù)可以求出在20℃時(shí)各物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以做出判斷；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；
（2）根據(jù)碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證碳酸鈉的存在；
【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答；
【拓展】根據(jù)Ca（OH）₂可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答．

解答 解：
【查閱資料】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（
（1）測(cè)定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl；
（2）①過量的氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
②滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃；
【獲得結(jié)論】該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì)；
【拓展】提純?cè)摕o色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的Ca（OH）₂，然后過濾．反應(yīng)化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
答案：
【查閱資料】8.8%；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）NaCl；  
（2）①Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；  ②NaOH、Na₂CO₃；
【獲得結(jié)論】部分；Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，還考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，難度不大，可依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)逐漸分析得出結(jié)論．