Question

（1）某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前的天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)

 

質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”），反應(yīng)后天平不平衡的原因是

 

．
（2）某有機(jī)物4.6克在氧氣中充分燃燒，生成了8.8克的二氧化碳和5.4克水，則下列說法正確的是

 

．
A．該有機(jī)物只含有碳、氫元素
B．該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素
C．該有機(jī)物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
（3）工業(yè)上用石英砂（主要成分為SiO₂）制備粗硅的反應(yīng)為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2R，則R的化學(xué)式為

 

；硅烷（SiH₄）在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化硅和水，放出大量的熱，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會(huì)使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于4.6g物質(zhì)，可根據(jù)元素的質(zhì)量不變進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：
（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律；
（2）由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知：
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：生成物中的碳、氫兩元素來自該物質(zhì)，
又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
說明該物質(zhì)一定含有碳、氫兩元素，而且還一定含有氧元素．所以選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤，B正確；
（3）由SiO₂+2C

高溫  .

Si+2R↑可知，
反應(yīng)前硅原子是1個(gè)，反應(yīng)后是1個(gè)；
反應(yīng)前氧原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2R中；
反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2R中；
由分析可知，每個(gè)R中含有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，是一氧化碳，化學(xué)式是CO；
硅烷（SiH₄）燃燒生成二氧化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

SiO₂+2H₂O．
答案：
（1）遵守  產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了
（2）B
（3）CO    SiH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

SiO₂+2H₂O

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時(shí)所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行．