Question

5．黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O；   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）固體D是鋅和銅，三個步驟中的操作都用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（3）溶液A 的質(zhì)量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)鋅與銅鹽溶液的反應(yīng)的產(chǎn)物來分析；根據(jù)分離混合物的方法以及過濾和蒸發(fā)操作中需要的儀器來分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式來分析．

解答 解：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）藍色溶液A中含有生成的硫酸銅，加入過量的鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，還有剩余的鋅，步驟Ⅰ、Ⅱ是過濾操作，步驟Ⅲ是蒸發(fā)操作，都需要用到的儀器是玻璃棒，故填：鋅和銅；玻璃棒；
（3）A到C的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，
      160             161
由此可見溶液的質(zhì)量增重了．
故填：小于．

點評 本題重點考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用，了解相關(guān)知識即可正確解答．