Question

為測定某粉末狀黃銅（即Cu—Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應后實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加稀鹽酸的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）9.75g黃銅樣品中銅的質量　        　g；
（2）計算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應共放出多少克氫氣？（寫出解題過程）
（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅        （填“是”或“不是”） 恰好完全反應，理由：                                                            。

Answer 1

（1）7.80
（2）解：設9.75g黃銅與鹽酸反應共放出氫氣的質量為x。
Zn  +  2HCl = ZnCl₂ + H₂↑    
65                  2
（9.75-7.80）g        x 

x=0.06g                             
答：9.75g黃銅與鹽酸反應共放出氫氣的質量為0.06g。
（3）是（1分）     由于第一次加入10g鹽酸固體減少的質量是9.75g﹣9.1g=0.65g，第二次反應消耗鋅的質量=9.10g﹣8.45g=0.65g，每加入10g鹽酸可消耗鋅的質量為0.65g，所以可知到第三次時10g鹽酸恰好能反應掉樣品中的鋅。

試題分析：由題意得：
（1）黃銅中鋅能與鹽酸反應，而銅不能，故9.75g黃銅樣品中銅的質量7.80g。
（2）設，9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應共放出氫氣的質量為x。
Zn  +  2HCl = ZnCl₂ + H₂↑    
65                  2
（9.75-7.80）g       x 

x=0.06g                             
答：9.75g黃銅與鹽酸反應共放出氫氣的質量為0.06g。
（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅是恰好完全反應，理由是：由于第一次加入10g鹽酸固體減少的質量是9.75g﹣9.1g=0.65g，第二次反應消耗鋅的質量=9.10g﹣8.45g=0.65g，每加入10g鹽酸可消耗鋅的質量為0.65g，所以可知到第三次時10g鹽酸恰好能反應掉樣品中的鋅。
點評：本題難度較大，首先要分析得出鋅的活動性強于氫，能與鹽酸反應，生成氫氣；而銅的活動性弱與氫，不能與鹽酸反應；然后根據鋅的質量求解氫氣的質量。
根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。