Question

14．“鐵、鋅、銅、銀、鋁”是生活中常見的金屬．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）烘焙蛋撻用的鋁箔是由鋁制成的，在使用過程中，體現(xiàn)鋁的性質(zhì)B
A．導(dǎo)電性 B．延展性  C．導(dǎo)熱性好  D．抗腐蝕性好
（2）“濕法煉銅”原理是，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)
（3）在硫酸銅和硫酸鋁的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，過濾后得到濾液和固體剩余物．向該固體剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則該濾液中一定含有的物質(zhì)是FeSO₄和Al₂（SO₄）₃（填化學(xué)式）．
（4）將鐵粉加入CuSO₄溶液中，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量將減小
（5）金屬M(fèi)與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO₃?M（NO₃）₂+2Ag，則下列說法錯(cuò)誤的是C
A．M的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)                  B．金屬M(fèi)可能是鋁
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                  D．反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化．

Answer 1

分析 （1）鋁具有良好的延展性，可制成鋁箔作食品包裝；
（2）根據(jù)）“濕法煉銅”原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅解答；
（3）從在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，由于在金屬活動(dòng)順序表中，鐵在銅的前面，在鋁的后面，所以可以和CuSO₄反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵而不能和Al₂（SO₄）₃反應(yīng)；過濾后得到濾液和固體剩余物．向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明剩余物中含有鐵去分析；
（4）根據(jù)Fe與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答；
（5）根據(jù)題意，金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，再結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行有關(guān)問題的分析判斷．

解答 解：（1）鋁具有良好的延展性，可制成鋁箔作食品包裝，故答案為：B；
（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（3）（3）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，由于在金屬活動(dòng)順序表中，鐵在銅的前面，在鋁的后面，所以可以和CuSO₄反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵而不能和Al₂（SO₄）₃反應(yīng)；過濾后得到濾液和固體剩余物．向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明剩余物中含有鐵，說明鐵過量，則硫酸銅完全反應(yīng)；所以則濾液中一定含有的是溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的硫酸鋁和鐵和硫酸銅反應(yīng)后產(chǎn)生的硫酸亞鐵；故答案為：FeSO₄和Al₂（SO₄）₃；
（4）分析題意可知，利用Fe與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，每56份鐵參加反應(yīng)，生成64份銅，液的質(zhì)量減少了8份；
（5）解：A、由于金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故A說法正確；
B、如果M是銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，由于硝酸根-1價(jià)，銅+2價(jià)，所以硝酸銅寫為：Cu（NO₃）₃，故B說法正確；
C、該反應(yīng)有一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)．故C說法錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后金屬的相對(duì)原子質(zhì)量發(fā)生了變化，因此金屬的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量都會(huì)發(fā)生變化，故D說法正確．
故選：C．
答案：
（1）B；
（2）置換反應(yīng)；
（3）FeSO₄和Al₂（SO₄）₃；
（4）減��；
（5）C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟悉各種金屬的性質(zhì)和用途及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)是解答此類試題的關(guān)鍵．