Question

19．將100g含有少量碳酸鉀的氯化鉀樣品加入50g鹽酸中完全反應且溶解，氣體全部逸出，得到145.6g溶液．則：
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為4.4g．
（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鉀以及生成的氯化鉀的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g-145.6g=4.4g
設樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  149            44
x                          y           4.4g
$\frac{138}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=13.8g
y=14.9g
則樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100g-13.8g}{100g}$×100%=86.2%
所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100g-13.8g+14.9g}{145.6g}$×100%≈69.4%
答：（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 4.4g．
（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2%；
（3）所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)約為69.4%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．