【題目】寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并注明反應(yīng)類型.
(1)鋁很活波,但鋁制品使用的時(shí)間卻很長(zhǎng). , 反應(yīng)類型
(2)古代濕法煉銅,“曾青的鐵則化為銅” , 反應(yīng)類型
(3)過(guò)氧化氫與二氧化錳混合制氧氣 , 反應(yīng).

【答案】
(1)4Al+3O2═2Al2O3;化合反應(yīng)
(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;置換反應(yīng)
(3)2H2O2 2H2O+O2↑;分解
【解析】解:(1)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,化學(xué)方程式為:4Al+3O2═2Al2O3 , 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);(2)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 , 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);(3)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,化學(xué)方程式為:2H2O2 2H2O+O2↑,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng). 所以答案是:(1)4Al+3O2═2Al2O3 , 化合反應(yīng);(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 , 置換反應(yīng);(3)2H2O2 2H2O+O2↑,分解.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng).
(1)“浸取”步驟中,F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、
(2)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,可采取的具體措施有(寫(xiě)2條,不考慮“攪拌”和“使用催化劑”).
(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ , 試劑X可用SO2或Fe. ①若試劑X是SO2 , 轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2 (SO43+2Y═2FeSO4+2H2SO4 , 則Y的化學(xué)式是
②若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SO43=3FeSO4 . 測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是

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【題目】某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下,探究用赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3)煉鐵的主要反應(yīng)原理,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),在澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是 . 反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)圖乙與圖甲相比,它的主要優(yōu)點(diǎn)是

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