Question

【題目】某工廠產生的燒渣（主要含FeO、Fe2O3 ， 還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），其工藝流程如下：
查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應．
（1）“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、．
（2）為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有（寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）．
（3）“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+ ， 試劑X可用SO2或Fe． ①若試劑X是SO2 ， 轉化原理為SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4 ， 則Y的化學式是．
②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ． 測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）增大硫酸的濃度? 升高溫度
（3）H2O；鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱
【解析】解：（1）“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O． 故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有：增大硫酸的濃度，升高溫度，將燒渣粉碎等．
故填：增大硫酸的濃度 升高溫度．（3）①由反應的化學方程式可知，反應前后硫原子都是4個，鐵元素都是2個，反應后氧原子是16個，反應前應該是16個，其中2個包含在2Y中，反應后氫原子是4個，反應前應該是4個，都包含在2Y中，因此Y是H2O．
故填：H2O．
②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4 ． 測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱．
故填：鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱．
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．