Question

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。下圖是粗鹽精制的流程：

回答下列問題：
（1）操作②的名稱是____________。
（2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑的順序合理的為__________。
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入BaCl₂溶液，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
有同學(xué)提出用___________溶液代替BaCl₂溶液可達(dá)到同樣的目的。
Ⅱ.下圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的流程：

（3）在電解過程中，發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl + 2H₂OCl₂ ↑+ H₂ ↑ + 2NaOH，電解后溶液的pH__________。（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4） 電解食鹽水時(shí)，需防止Cl₂和NaOH反應(yīng)，因Cl₂和NaOH溶液充分接觸會(huì)生成NaClO、氯化鈉、水，請(qǐng)寫出Cl₂和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 _______________。
（6）若取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g。請(qǐng)計(jì)算：生成氫氣的質(zhì)量為多少克？反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）_______________ 
（7）若使（6）中電解后的溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則需向溶液中加入適量的____________ 。

Answer 1

（1）過濾
（2）BCD  ;Ba(OH)₂  
（3）升高
（4）2NaOH + Cl₂ === NaClO+NaCl + H₂O      
（5）NaCl
（6）8.7%   
（7）HCl或氯化氫