Question

7．樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl₂可用作干燥劑．他設(shè)計(jì)了下面的轉(zhuǎn)化方法，用CaCO₃制得CaCl₂．圖中“→”表示物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”上方為反應(yīng)條件或參與反應(yīng)的另一種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為CaO；反應(yīng)①②③都不涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）牛牛認(rèn)為CaCO₃經(jīng)一步反應(yīng)就可以轉(zhuǎn)化為CaCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）對(duì)比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑．寫出物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO₃的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可推測(cè)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳；考慮氫氧化鈣與碳酸鈉或二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，進(jìn)行分析．

解答 解：（1）根據(jù)圖可推測(cè)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)；氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，為復(fù)分解反應(yīng)；則：
A的化學(xué)式為CaO；反應(yīng)①②③都不涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）CaCO₃經(jīng)一步反應(yīng)就可以轉(zhuǎn)化為CaCl₂，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、和二氧化碳，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO₃的化學(xué)方程式可能為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH或Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：
（1）CaO； 置換．（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH或Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證，只要合理即可，注意答案的多樣性．