Question

14．在Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色、向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有銀，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．上述過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序可知，這四金屬的活動性強(qiáng)弱為：鎂＞鐵＞銅＞銀，當(dāng)金屬與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時的規(guī)律是：位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色、向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，所以沒有排在氫前面的金屬存在，溶液中一定不含硝酸銀進(jìn)行分析．

解答 解：鎂、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序為：鎂＞鐵＞銅＞銀，硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉時先置換最弱的金屬，然后再置換較強(qiáng)的，以此類推，所以置換出金屬的情況為：一定有活動性最弱的銀，其次是銅，鐵有可能過量，但一定沒有活動性最強(qiáng)的鎂；
充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色、向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明一定沒有過量的鐵，硝酸銀一定完全反應(yīng)，所以濾渣一定含有銀，濾液中含有沒反應(yīng)的硝酸鎂、生成的硝酸亞鐵和沒被置換的硝酸銅．
綜合以上情況，所以濾渣中一定有銀；濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸銅、硝酸亞鐵．
故答案為：Ag；Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，F(xiàn)e+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用，只有活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來；只有排在前面的金屬才能與酸產(chǎn)生氣泡，根據(jù)信息培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．