Question

【題目】生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料,俗稱“石灰”。工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”,其反應原理是 。（用化學方程式表示）

某興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究。

【提出問題】剛出窯的“石灰”有哪些成分?

【猜　　想】Ⅰ．只有氧化鈣 Ⅱ．只有碳酸鈣 Ⅲ．既有氧化鈣也有碳酸鈣

【實驗探究】

（1）曉明同學從樣品中取一定量的固體于試管中,并加入一定量的水,振蕩,有白色不溶物。據此曉明認為試管中的固體為碳酸鈣,即猜想Ⅱ成立。曉紅同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅱ成立,其理由是 。

（2） 曉紅同學從樣品中取一定量的固體于試管中,加入一定量的水,觸摸試管外壁,感覺發(fā)熱;繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸,沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產生。曉紅同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣,即猜想Ⅰ成立。曉琳同學認為乙的實驗不足以證明猜想Ⅰ成立,理由是 。

（3） 曉琳同學認為還可以利用其他的方法判斷是否有氧化鈣,她用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立,請完成她的實驗報告。

實驗步驟及現(xiàn)象	實驗結論
① ②	猜想Ⅲ成立

（4）．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的

溫度，下列說法中正確的是 ( )

A、溶劑質量不變 B、溶質質量增加 C、溶液濃度不變 D、溶解度增大

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池,使用“石灰”時,先將生石灰倒入池內水中,一段時間后,再取用其中的石灰漿使用。長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚,其主要原因是 。（用化學方程式表示）

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO＋CO2↑，

實驗探究（1）氫氧化鈣微溶于水，沉淀可能是未溶解的氫氧化鈣。

（2）滴入的鹽酸不足量，也不會有氣泡產生。

（3）

（4）C 【思考】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O

【解析】

試題分析：工業(yè)上用石灰石制取“石灰”的反應原理是CaCO3 CaO＋CO2↑

實驗探究（1）氫氧化鈣微溶于水，沉淀可能是未溶解的氫氧化鈣。 （2）氫氧化鈣也能與鹽酸反應，滴入的鹽酸不足量，也不會有氣泡產生。

（3）

（4）在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，生石灰與飽和石灰水中的一部分溶劑反應生成氫氧化鈣，使得溶液中的溶劑減少，所溶解的溶質質量也減少，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變，故選C

【思考】在水池內，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而沉積在石灰池內壁