Question

12．生鐵是鐵和碳的合金，為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	97.0g	96.8g

請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）硫酸中H：S：O的元素質(zhì)量比是1：16：24．
（2）反應(yīng)放出的氫氣是0.2g．
（3）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的比值、質(zhì)量守恒定律計(jì)算氫氣的質(zhì)量、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）硫酸中H：S：O的元素質(zhì)量比是（1×2）：32：（16×4）=2：32：64=1：16：24，故填：1：16：24；
（2）反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=97g-96.8g=0.2g，故填：0.2；
（3）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，則        
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    　 　   152    　2
x     　　   　y    　0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=15.2g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%                                       
（4）不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=$\frac{15.2g}{65g+6g-0.4g-0.2g}$×100%=21.6%
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進(jìn)行，要注意解題的規(guī)范性．