Question

【題目】比較和分類是重要的學(xué)習(xí)方法。初中化學(xué)教材很多實驗都是探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗，請將下列實驗繼續(xù)分類：

（1）分類依據(jù)是______________，包含的實驗是___________（填字母）。

A	B	C	D

（2）稀硫酸與金屬鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，面濃硫酸因其有很強的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不會生成氫氣，而是生成水、同時生成一種氣體污染物和硫酸鹽。請寫出濃硫酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，由此可知：溶液______________不同，化學(xué)性質(zhì)可能不同。

Answer 1

【答案】探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（或探究一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)） AC（或BD） Zn+2 H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O+ SO2↑ 濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

【解析】

（1）A是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反映了酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣的化學(xué)性質(zhì)；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反映了碳酸鹽和酸生成鹽、二氧化碳、水的化學(xué)性質(zhì)；B是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反映了一氧化碳的可燃性；D是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)了一氧化碳的還原性；

（2）稀硫酸與金屬鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，而濃硫酸因其有很強的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不會生成氫氣，而是生成水、同時生成一種氣體污染物和硫酸鹽。濃硫酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2 H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O+ SO2↑，由此可知：溶液濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))不同，化學(xué)性質(zhì)可能不同。