Question

18．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用足量的稀鹽酸對(duì)15g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）進(jìn)行科學(xué)探究．實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲：
有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：當(dāng)A裝置中無氣體產(chǎn)生時(shí)測(cè)得B裝置的質(zhì)量增加了44g；C置的質(zhì)量沒發(fā)生變化且無明顯現(xiàn)象．
，其他數(shù)據(jù)見乙、丙圖．請(qǐng)你回答：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10克；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計(jì)算過程．

Answer 1

分析 （1）通過觀察A中剩余固體質(zhì)量和加入鹽酸的關(guān)系可知，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量大于m₂g時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再減少，由題意可知剩余固體是雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量是5g，則可知石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）由碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的方程式所表示的質(zhì)量關(guān)系，就可以求出15g樣品最多能生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，還可以求出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以求出參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式就可以求出用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由A中剩余固體質(zhì)量和加入鹽酸的關(guān)系可知，雜質(zhì)的質(zhì)量是5g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是15g-5g=10g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                        
10g         x                           
$\frac{100}{73}=\frac{10g}{x}$
解得：x=7.3g
根據(jù)題意，A中余下的質(zhì)量110.3克應(yīng)該是鹽酸的質(zhì)量加上石灰石樣品的質(zhì)量減去A中揮發(fā)走的水和二氧化碳的質(zhì)量，即B增重的質(zhì)量44克，所以列式為：m₂+15g-44g=110.3g，m₂=139.3g．
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{139.3g}$×100%=5.2%．
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10 g；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，計(jì)算的難點(diǎn)是反應(yīng)前后有關(guān)溶液質(zhì)量的分析判定，判定的依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律．