Question

6．小剛對月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．小剛進行了如下實驗
步驟1：稱取10.0g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥，稱得其質量為8.32g．
步驟2：按如圖所示裝置，將得到的8.32g 固體與足量稀硫酸反應，并準確測得反應后總質量減少了0.14克．：
步驟3：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g
（1）由步驟1得出的結論是樣品中氯化鈉的質量為1.68g．
（2）樣品中活性炭的質量為1.20g；
（3）求樣品中鐵粉的質量．（列式計算）

Answer 1

分析 （1）根據氯化鈉能溶于水，鐵粉、活性炭不易溶于水，可通過加水溶解掉氯化鈉進行分析；
（2）樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應外，碳不發(fā)生反應．
（3）根據生成的氫氣的質量可求出與硫酸反應的鐵的質量，可求出鐵的質量．

解答 解：（1）將樣品加足量水充分攪拌溶解，將樣品中的氯化鈉溶解掉了；樣品中氯化鈉的質量為10.0g-8.32g=1.68g；故填：樣品中氯化鈉的質量為1.68g；
（2）由于碳不與稀硫酸發(fā)生反應，剩余的固體質量為活性炭的質量，即為1.20g，故填：1.20g；
（3）稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
將得到的8.32g  固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.14g，所以氫氣的質量是0.14g，
設參加反應的鐵的質量是x，所以
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56                          2
x                         0.14g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.14g}$
x=3.92g
答：樣品中鐵粉的質量3.92g．

點評 解答本題的關鍵是要掌握鐵的化學性質知識及其化學方程式的書寫方法并結合信息給與的數據，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，難度較大．