Question

18．向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應，固體全部消失，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了4.4g．（化學反應方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），請計算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應，由二氧化碳的質(zhì)量可求出反應的碳酸鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，即可求出反應后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g   y=14.2g
答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{26.4g-10.6g+14.2g}{26.4g+218g-4.4g}×100%$=12.5%．
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．

點評 本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．