【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.36g．（假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應）
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體g
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】
（1）2.64
（2）解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X．

CaCO3+

2HCl

═

CaCl2+

H2O+

CO2↑

100

44

x

2.64g

x=6g

該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 100%=60%


【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為：10g+90g﹣97.36g=2.64g．（1）反應后剩余物的總質(zhì)量比反應前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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