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【題目】歸納總結是學習化學的重要方法,某化學興趣小組學習堿的性質后,通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結,如圖所示“﹣﹣”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應.請根據如圖,回答問題.(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)
(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結論:氫氧化鈣溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”);
(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中,觀察到的現象是 , 此時所得溶液中含有的溶質有(酸堿指示劑除外);
(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應后,與乙同學所得溶液混合,靜置后發(fā)現:上層為無色透明的溶液,底部有白色沉淀.則上層溶液中一定含有的溶質是(酸堿指示劑除外),可能含有的溶質是;為驗證可能含有的溶質,請寫出實驗操作過程及現象

【答案】
(1)堿性
(2)溶液紅色褪去;氯化鈣、氯化氫
(3)氯化鈉;氯化鈣;取上層清液與試管中,滴加碳酸鈉溶液,若產生白色沉淀,說明含有氯化鈣(合理即可)
【解析】解:(1)酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性.(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中,稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,由于稀鹽酸過量,最終溶液顯酸性,觀察到的現象是溶液紅色褪去;此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫.(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,與乙同學所得溶液混合,稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應,碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;由靜置后發(fā)現:上層為無色透明的溶液,底部有白色沉淀,說明稀鹽酸沒有剩余,否則不會生成白色沉淀,氯化鈣不能確定;故上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉,可能含有的溶質是氯化鈣;為驗證可能含有的溶質,可采用取上層清液與試管中,滴加碳酸鈉溶液,若產生白色沉淀,說明含有氯化鈣(合理即可). 所以答案是:(1)堿性;(2)溶液紅色褪去;氯化鈣、氯化氫;(3)氯化鈉;氯化鈣;取上層清液與試管中,滴加碳酸鈉溶液,若產生白色沉淀,說明含有氯化鈣(合理即可).

練習冊系列答案
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