Question

7．化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實驗探究氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分．
【提出問題】氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：CuSO₄
猜想二：CuSO₄、H₂SO₄
【表達與交流】猜想二的理由（1）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶于水的硫酸銅，硫酸有剩余，所以溶質(zhì)為CuSO₄、H₂SO₄
【反思與評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的物質(zhì)有（2）生成的可溶物，剩余的可溶的反應(yīng)物_．
【實驗驗證1】甲組同學(xué)：取一定量溶液B，向其中滴加硝酸鋇溶液，觀察到（3）有白色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象，得出結(jié)論猜想二成立．
【表達與交流1】請你對甲組同學(xué)由實驗得出的結(jié)論進行評價（4）錯誤，若溶質(zhì)為硫酸銅加入硝酸鋇溶液也出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以猜想二成立的結(jié)論不正確
【實驗驗證2】乙組同學(xué)：取一定量溶液B，向其中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)藍色沉淀．
【表達與交流2】用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（5）2NaOH+H₂SO₄=2H₂O+Na₂SO₄；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
【解釋與結(jié)論】猜想二成立．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，如果恰好完全反應(yīng)或硫酸不足，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅；如果稀硫酸過量，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸；
（2）分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮生成的可溶物以及剩余的可溶的反應(yīng)物；
（3）硝酸鋇溶液會與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（4）CuSO₄、H₂SO₄中都含有硫酸根離子；
（5）氫氧化鈉會優(yōu)先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸銅反應(yīng)．

解答 解（1）稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，如果恰好完全反應(yīng)或硫酸不足，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅；如果稀硫酸過量，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸；化學(xué)式分別是：CuSO₄、H₂SO₄．
（2）分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物，即考慮生成物是否溶于水，反應(yīng)物是否過量以及過量的反應(yīng)物是否溶于水．
（3）硝酸鋇溶液會與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故填：有白色沉淀產(chǎn)生
（4）甲組同學(xué)由實驗錯誤，若溶質(zhì)為硫酸銅加入硝酸鋇溶液也出現(xiàn)上述現(xiàn)象；
（5）氫氧化鈉會優(yōu)先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=2H₂O+Na₂SO₄；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：
（1）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶于水的硫酸銅，硫酸有剩余，所以溶質(zhì)為CuSO₄、H₂SO₄；
（2）生成的可溶物，剩余的可溶的反應(yīng)物；
（3）（溶液中）有白色沉淀產(chǎn)生；
（4）錯誤，若溶質(zhì)為硫酸銅加入硝酸鋇溶液也出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以猜想二成立的結(jié)論不正確；
（5）2NaOH+H₂SO₄=2H₂O+Na₂SO₄；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄順序顛倒不給分；

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．