將150mL稀鹽酸(密度為1.1 g/cm3)加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g,(計(jì)算保留一位小數(shù)).
計(jì)算:(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;(2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:由稀鹽酸的體積和密度可以計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量.
燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量.
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量,結(jié)合燒杯中剩余物的質(zhì)量可以計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為
150mL×1cm3/mL×1.1g/cm3+53g-196g=22g
(2)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100         111      44
x           y       22g
==
x=50g,y=55.5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈94.3%
(3)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈28.8%
答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為22g.
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.3%.
(3)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,難度較大.
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(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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計(jì)算:(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
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