Question

將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/mL）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）．反應后燒杯中總質(zhì)量為196g．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為此反應中生成的二氧化碳氣體逸出，故生成二氧化碳的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的CaCO₃的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g；
（2）設參與反應的CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    22g
∴
解之得：x=50g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈94.3%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為94.3%．
點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律和化學方程式進行計算的能力．