Question

（1）用石蕊染成紫色的干燥紙花，進行如下操作，能夠觀察到紙花變紅的是　　．

下列A、B是探究物質性質的實驗：

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現象，可以通過A中塑料瓶　　的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，可利用密閉的廣口瓶內�。�　的變化引起U形管內水位的變化，若　　（填a或b）處的水位升高，則是放熱．

（3）一包黑色粉末可能是由氧化銅和碳粉中的一種或兩種物質組成，某學校科學小組為確定其成分，取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分攪拌后觀察．下表是實驗中可能出現的現象與對應結論，請你填寫下表中空白處的相關內容：

現象 結論

　　 含CuO、C

溶液顏色無明顯變化，有黑色不溶物 只含　　

通過實驗及分析，確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物，為了進一步探究它們的性質，探究小組又利用這種混合物補充做了如圖所示實驗：

①試管a中的化學方程式為　　．

②氧化銅和碳反應屬于　　反應．（填基本反應類型）

③最能說明a試管中氧化銅和碳已完全反應的實驗現象是　　．

Answer 1

考點： 二氧化碳的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；溶解時的吸熱或放熱現象；酸的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題： 壓軸實驗題；碳單質與含碳化合物的性質與用途；科學探究．

分析： （1）二氧化碳與水可反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，堿性溶液可使石蕊變藍，并結合題意分析解答；

氣體溶于水，則瓶內氣體減少，氣壓減小，塑料瓶變癟；并據氣體熱脹冷縮引起的氣壓變化設計實驗，據U型管內水位的變化分析物質溶于水是否放熱；

（3）氧化銅與硫酸可反應生成藍色的硫酸銅溶液和水，碳和硫酸不反應，據此并結合實驗結論、實驗現象進行分析；

①碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，據此書寫方程式；

②據反應特點分析反應類型；

③該反應生成二氧化碳，所以可據b中導管口是否產生氣泡判斷是否完全反應．

解答： 解：（1）A、石灰水可使石蕊變藍，故不符合題意；

B、石蕊試液噴水顯中性，中性溶液中石蕊不變色，依然是紫色，故不符合題意；

C、二氧化碳不能使石蕊變紅，故不符合題意；

D、二氧化碳可與水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，符合題意；

向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中注入水，若塑料瓶變癟，則說明二氧化碳可溶于水，瓶內氣體減少導致氣壓減��；氣體具有熱脹冷縮的性質，若氫氧化鈉溶于水放熱，則瓶內溫度升高，氣體膨脹，氣壓變大，U型管內a處水位下降，b處水位上升；

（3）取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過量稀硫酸，若粉末中含有CuO、C，則燒杯內氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液，溶液變藍，碳與硫酸不反應，所以燒杯內還會有黑色不溶物；若溶液顏色無變化，有黑色不溶物，說明黑色粉末中無氧化銅，只有碳；

①碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，方程式是C+2CuO 2Cu+CO₂↑；

②該反應是由單質﹣﹣C，和化合物CuO，生成另一種單質Cu，化合物CO₂，符合置換反應的特點，屬于置換反應；

③該反應生成二氧化碳，所以可據b中導管口是否產生氣泡判斷是否完全反應；

故答案為：

（1）D；

變癟；   氣壓（或溫度）；   b；

（3）溶液呈藍色，有黑色不溶物；       C；

①C+2CuO 2Cu+CO₂↑；

②置換；

③b中的導管口不再產生氣泡（合理即可）．

點評： 了解二氧化碳的性質、指示劑的變色情況、碳和氧化銅反應實驗等知識，才能結合題意正確分析解答．