Question

3．小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖所示．

（1）甲同學用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，，選擇的收集裝置是D或E，用帶火星的木條檢驗收集滿氧氣．
（2）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化，應選擇的發(fā)生裝置是A．
（3）丙同學研究了木條復燃與氧氣體積分數的關系，發(fā)現不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃．右圖F是他其中一次實驗的裝置，集氣瓶中有約占總體積40%水，氧氣從b導管口進入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數是52%．
（4）圖G裝置也可制取二氧化碳氣體，制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．檢驗二氧化碳的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．G裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止．若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生，請簡述使G裝置中反應停止的操作關閉彈簧夾．

Answer 1

分析 （1）根據雙氧水制取氧氣原理書寫反應的化學方程式，根據氧氣的性質決定收集方法和驗滿方法；
（2）根據氯酸鉀制氧氣中二氧化錳的作用，和發(fā)生裝置以及氧氣的性質解答；
（3）根據氧氣密度比水的密度大，決定收集時的入口，以及空氣中氧氣的體積收集的氧氣體積計算；
（4）根據制取二氧化碳的反應原理書寫方程式；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，寫出反應的化學方程式即可；當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止；

解答 解：（1）甲同學用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由于氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，故可以采用排水集氣法和向上排空氣法收集，可用帶火星的木條放在集氣瓶口進行驗滿；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化作用，應選擇加熱固體產生氣體的發(fā)生裝置A；
（3）利用排水法收集氣體時，首先將瓶內裝滿水，再通入氣體；氧氣的密度比水小，所以氧氣應從b管通入；
收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數是：40%+60%×$\frac{1}{5}$=52%；
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；檢驗二氧化碳的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；G裝置中反應停止的操作：關閉彈簧夾；
答案：（1）2HO₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，E，帶火星的木條；
（2）催化     A；         
（3）b，52%；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，關閉彈簧夾．

點評 本題考查試驗儀器的連接，以及連接的原因的總結．不但考查了知識還培養(yǎng)了學生的總結能力．是綜合性強的好題．