Question

【題目】學(xué)習(xí)了MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：CuO能否起到類(lèi)似MnO2的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了以下探究．
（1）【猜想】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；Ⅱ、CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2 ， 反應(yīng)前后質(zhì)量好化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后 ．
（2）【實(shí)驗(yàn)】用天平稱(chēng)量0.2gCuO，取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
填寫(xiě)下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦目的	結(jié)論
			猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（3）步驟①的目的是 ．
（4）步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、 ．
（5）過(guò)氧化氫能被CuO催化分解放出O2的符號(hào)表達(dá)式為 ．
（6）【拓展】影響過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的快慢的因素還有（一種即可）

Answer 1

【答案】
（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
（2）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；0.2g；帶火星木條復(fù)燃
（3）與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化
（4）玻璃棒；
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
（6）溫度升高，過(guò)氧化氫溶液分解的速率加快等（合理即可）
【解析】解：（1）Ⅲ、催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．（2）氧化銅對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，其中反應(yīng)速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃．（3）為了看氧化銅是否能改變反應(yīng)的速率，要通過(guò)加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比，才能得出科學(xué)合理的結(jié)論．（4）過(guò)濾用到的儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同．（5）雙氧水反應(yīng)生成水和氧氣，過(guò)氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2↑．（6）【拓展】影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素很多，如催化劑二氧化錳能加快雙氧水的分解速率，另外反應(yīng)物的濃度、溫度、顆粒大小、接觸面積等，也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)快慢．所以可做出以下猜想：溫度升高，過(guò)氧化氫溶液分解的速率加快；或過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，過(guò)氧化氫溶液分解的速率加快等． 所以答案是：（1）Ⅲ、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；（2）填表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡	0.2g	帶火星木條復(fù)燃

3）與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化；（4）玻璃棒；（5）2H2O2 2H2O+O2↑．
【拓展】溫度升高，過(guò)氧化氫溶液分解的速率加快等（合理即可）．
【考點(diǎn)精析】掌握催化劑的特點(diǎn)與催化作用和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．