Question

1．已知草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H₂C₂O₄$?_{△}^{濃硫酸}$ CO₂↑+CO↑+H₂O．某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來測量氧化鐵樣品的純度．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）裝置 B 中NaOH 的作用是除去二氧化碳；C 中所盛的溶液是濃硫酸．
（2）D 裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，反�?yīng)的方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）從 E 裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有 CO，CO 有毒，污染環(huán)境．
（4）可以通過測量反應(yīng)前后 D 處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)）．在這個實驗裝置中，如果沒有裝置 B，則測得的實驗結(jié)果將偏大 （填“偏大”“偏小”“沒有影響”） 之一．
（5）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是Fe²⁺、Cu²⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬冶煉的知識、常見的物質(zhì)的性質(zhì)、一氧化碳的毒性以及金屬活動性順序的應(yīng)用進行分析解答即可．

解答 解：（1）草酸反應(yīng)生成的一氧化碳混有二氧化碳，故裝置B中NaOH 的作用是除去二氧化碳；要將氣體干燥，可以使用濃硫酸，故C中所盛的溶液是濃硫酸．
（2）氧化鐵能被一氧化碳還原為鐵，氧化鐵是紅色的粉末，鐵粉是黑色的粉末，故D裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，反�?yīng)的方程式為 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，故從E裝置出來的尾氣要進行處理．
（4）在這個實驗裝置中，如果沒有裝置B，則測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，實驗結(jié)果將偏大．
（5）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由于是少量的鐵，故一定有硫酸銅剩余，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是亞鐵離子和銅離子；
故答案為：（ 1）除去二氧化碳；濃硫酸；
（2）紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（ 3）尾氣中含有 CO，CO 有毒，污染環(huán)境；
（4）偏大；
（5）Fe²⁺、Cu²⁺．

點評 本題考查的是一氧化碳還原氧化鐵的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．