Question

2．將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應(yīng)的混合物．某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成．請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．
【提出猜想】猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和BaCl₂（填化學(xué)式）的混合物；猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃的混合物．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加過量的某種溶液，若有某種現(xiàn)象出現(xiàn)就可證明猜想2成立．
【問題討論】
乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)探究（2）所得溶液中的溶質(zhì)種類要最少，則必需滴加過量的Na₂SO₄（或Na₂CO₃）溶液．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若Na₂CO₃有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na₂CO₃；若BaCl₂有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有BaCl₂進(jìn)行分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）根據(jù)【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性，酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質(zhì)進(jìn)行分析；
【問題討論】根據(jù)證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂SO₄溶液（或Na₂CO₃溶液）后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉（或碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉），可觀察到有白色沉淀（BaSO₄）（或碳酸鋇）生成進(jìn)行分析．

解答 解：【提出猜想】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若Na₂CO₃有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na₂CO₃；若BaCl₂有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有BaCl₂；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性，酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色，由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質(zhì)，由題意可知：溶液中沒有顯堿性的碳酸鈉；同學(xué)們認(rèn)為猜想3不成立；
【問題討論】（1）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂SO₄溶液（或Na₂CO₃溶液）后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉（或碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉），可觀察到有白色沉淀（BaSO₄）（或碳酸鋇）生成；所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />故答案為：【提出猜想】BaCl₂；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）3；
【問題討論】Na₂SO₄（或Na₂CO₃）．

點(diǎn)評 本題考查的重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的存在情況，由此可知認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的重要性，要養(yǎng)成良好的觀察習(xí)慣．