Question

19．小華同學用60克氯酸鉀和二氧化錳的混合固體進行加熱制氧氣，測得反應后剩余固體的質(zhì)量（m）與反應時間（min）關系如表：

反應時間min	0	2	4	6	8	10	12	14
反應后固體的質(zhì)量g	60	56.8	53.6	50.4	47.2	44	44	44

請回答下列問題（1）分析表中記錄的數(shù)據(jù)，當氯酸鉀充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為16克；
（2）在氯酸鉀中，鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為13：16；
（3）求原混合固體中氯酸鉀的質(zhì)量，并寫出計算過程；
（4）求60克氯酸鉀和二氧化錳的混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值進行分析；
（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量和化學方程式計算氯酸鉀的質(zhì)量；
（4）根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量和混合物質(zhì)量計算二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：60g-44g=16g；
（2）在氯酸鉀中，鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為：39：（16×3）=13：16；
（3）設原混合固體中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
 x               16g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{16g}$
  x=40.8g
（4）二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{60g-40.8g}{60g}$×100%=32%．
故答案為：（1）16g；
（2）13：16；
（3）40.8g；
（4）32%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關的計算及質(zhì)量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力和解決問題的能力．