2．“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（　�。�
A．因為酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液
B．生鐵和鋼都是鐵的合金，所以其物理性能完全相同
C．金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成A1C13和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeC13和H2
D．高錳酸鉀中含有氧元素，它受熱分解可以產(chǎn)生氧氣，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素

分析 A、根據(jù)顯酸性的不一定是酸性溶液，進行分析判斷．
B、根據(jù)生鐵和鋼的性質(zhì)，進行分析判斷．
C、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進行分析判斷．

解答 解：A、酸溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，也可能是鹽溶液，故選項類推結(jié)果錯誤．
B、生鐵和鋼都是鐵的合金，但其物理性能不完全相同，鋼具有更加優(yōu)良的性能，故選項類推結(jié)果錯誤．
C、金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成A1C13和H2，金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeC12和H2，故選項類推結(jié)果錯誤．
D、高錳酸鉀中含有氧元素，它受熱分解可以產(chǎn)生氧氣；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，故選項類推結(jié)果正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、鐵的合金、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列符號既可表示一個原子，又可表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．MgB．NC．O2D．H

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOD．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則下列說法中正確的是（　　）
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量（g）109082
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量（g）385614X
A．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為19：7B．B一定是化合物
C．D一定是該反應(yīng)的催化劑D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值為0

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以下是某種加鈣碘鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請閱讀后回答下列問題：
（1）人體缺乏鈣元素易引發(fā)的疾病是C（填代碼）
A．夜盲癥 B．甲狀腺腫大 C．佝僂病 D．壞血病
（2）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水、加足量的鹽酸，生成0.132g二氧化碳．列式計
算此食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）列式計算一袋該食鹽中KIO3的質(zhì)量最多是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于碳的氧化物的說法中，正確的是（　�。�
A．CO2比CO多一個氧原子
B．CO可用于冶煉鐵，因為CO具有還原性
C．CO2與CO都是大氣污染物
D．CO2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試液變紅，故CO2具有酸性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中屬于合成纖維的是（　　）
A．棉花B．蠶絲C．羊毛D．滌綸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．白云石粉是生產(chǎn)高級玻璃器皿、醫(yī)藥用瓶、光學(xué)玻璃的原料，某興趣小組進行探究．
查閱資料]白云石屬于碳酸鹽礦物，主要成分的化學(xué)式可表示為：xMgCO3•yCaCO3．（ 雜質(zhì)是二氧化硅，其不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，受熱不分解）
Ⅰ定性探究：白云石粉的成分
[實驗分析]

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）由步驟①②的現(xiàn)象可得出白云石粉中一定含有的離子是CO32-（填離子符號）．
（3）步驟③生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步驟④的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
[結(jié)    論]白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成．
[實驗質(zhì)疑]因氫氧化鈣微溶于水，對定量測定白云石粉的組成干擾較大，在老師的指導(dǎo)下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究．
Ⅱ定量探究：白云石的組成
[查閱資料]碳酸鈣開始分解的溫度為898℃，1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳?xì)怏w；碳酸鈣與碳酸鎂的化學(xué)性質(zhì)相似；碳酸鎂開始分解的溫度為540℃，700℃時完全分解．
[實驗設(shè)計]為測定白云石中的含鈣量及x：y的值，該小組設(shè)計了如圖2裝置并進行實驗：
[實驗步驟]
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②準(zhǔn)確稱取30.0g 白云石粉末放在A裝置中，打開彈簧夾，鼓入一段時間氮氣，稱量；
③關(guān)閉彈簧夾，打開控溫電加熱器，緩緩調(diào)升溫度至700℃，持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變；
④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間氮氣，準(zhǔn)確稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量；
⑤關(guān)閉彈簧夾，調(diào)升溫度至1000℃，持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變，打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間氮氣，準(zhǔn)確稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量．
實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
裝置B/gC/gD/gE/g
反應(yīng)前150.0200.0150.0120.5
700℃150.0208.4150.4120.5
1000℃150.0212.6150.6120.5
[實驗分析和數(shù)據(jù)處理]
（4）裝置D的作用是吸收氮氣帶出的水蒸氣，防止測得二氧化碳的質(zhì)量偏��；
（5）持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是使殘留在裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w全部被C裝置吸收．
（6）計算白云石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，3分）：
（7）設(shè)計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明完全分解（寫出實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論）
（8）白云石（xMgCO3•yCaCO3）中的 x：y=2：1（最簡整數(shù)比），若加熱前沒有鼓入一段時間的氮氣，將會導(dǎo)致x：y的值偏大 （填偏大、偏小或不變）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將紫色石蕊試液分別滴加到蘇打水、蒸餾水和食醋中，它們依次顯示的顏色是（　　）
A．藍(lán)色、紫色、紅色B．紅色、紫色、藍(lán)色C．紅色、無色、藍(lán)色D．藍(lán)色、無色、紅色

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同步練習(xí)冊答案