Question

11．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量，將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

• A． 產(chǎn)生氫氣的速率：A＜B
• B． 反應(yīng)后A、B一定都有剩余
• C． 消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等
• D． 消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量小；②判斷金屬的活動性強弱，反應(yīng)時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強．

解答 解：A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，單位時間內(nèi)A產(chǎn)生的氫氣多，說明A產(chǎn)生氫氣的速率快，故A錯誤；
B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯誤；
C、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故C正確；
D、由于A的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．