學生 物質(zhì)質(zhì)量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
所取固體樣品的質(zhì)量(克) | 30 | 25 | 20 | 20 |
加入硫酸溶液的質(zhì)量(克) | 100 | 100 | 100 | 120 |
反應后剩余固體的質(zhì)量(克) | 22 | 17 | 12 | 12 |
分析 根據(jù)金屬活動性銅活動性處于氫之后,不能與稀硫酸反應,因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸,只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應;分析表中數(shù)據(jù)找出恰好完全反應的實驗數(shù)據(jù)進行計算.
解答 解:(1)由表中數(shù)據(jù)對比分析:丙中反應前固體是20g,反應后固體是12g,故反應的氧化銅質(zhì)量為8g,由丁和丙對比,固體混合物相同,酸由100g增加到120g,反應掉的氧化銅仍為8g,說明20g混合物中只含8g氧化銅.由乙丙對比固體混合物質(zhì)量不同,酸相同,而反應掉的氧化銅相同都是8g,說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應,即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應.所以甲、乙兩同學硫酸量不足,丙同學恰好完全反應,丁同學酸剩余.
可以知道20g樣品中含有氧化銅的質(zhì)量為8g,所以其質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{8g}{20g}×$100%=×100%=40%;
(2)設參加反應的硫酸質(zhì)量為x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g x
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}$
解得:x=9.8g
硫酸的質(zhì)量分數(shù):$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
故答案為:
(1)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是40%;
(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%.
點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,難度較大.
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測量項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
燒杯中水的體積 | 燒杯中剩余水的體積 | 集氣瓶(扣除內(nèi)容物)和導管的容積 | |
體積/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
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A. | 氯化鈉 食鹽 NaCl | B. | 氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 | ||
C. | 硫酸銅晶體 膽礬 CuSO4 | D. | 碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)2 |
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A. | KNO3+Na2SO4═K2SO4+NaNO3 | |
B. | ZnSO4+2Ag═Ag2SO4+Zn | |
C. | 氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生 | |
D. | 把熟石灰放入硫酸銨溶液中有有氣泡產(chǎn)生 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 現(xiàn)象:硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰,并有刺激性氣味的氣體生成 | |
B. | 設計:為驗證露置在空氣中氫氧化鈉是否變質(zhì),可將固體溶于水并加入酚酞試液觀察顏色 | |
C. | 步驟:探究H2還原氧化銅反應時,實驗結(jié)束時應先停止通H2,再移去酒精燈 | |
D. | 操作:若不慎將濃堿液沾在皮膚上,然后用大量水沖洗,再涂上弱酸溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉 | B. | 生石灰 | C. | 濃硫酸 | D. | 食鹽 |
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