分析 【觀察與討論1】氫氧化鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣和水;
【觀察與討論2】只有當稀鹽酸足量時,碳酸鈉溶液才能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳;
【觀察與討論3】無論氫氧化鈣和稀鹽酸是否恰好完全反應,形成的溶液中一定含有氯化鈣;
無論碳酸鈉和稀鹽酸的質量如何,形成的溶液中一定含有氯化鈉;
【猜想與假設】如果物質之間恰好完全反應時,廢液中含有氯化鈣和氯化鈉;
如果稀鹽酸過量時,廢液中含有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫;
如果稀鹽酸不足,廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉;
【結論與反思】根據實驗現象可以判斷廢液中溶質的組合情況;
氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液是黃色的;
【表達與交流】酸性溶液能夠腐蝕下水道等.
解答 解:【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是懸濁液變澄清.故答案為:懸濁液變澄清.
【觀察與討論2】乙同學實驗時還應繼續(xù)加入稀鹽酸,才能觀察到有氣泡產生.故答案為:繼續(xù)加入稀鹽酸.
【觀察與討論3】甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有氯化鈣,化學式是CaCl2;
乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有氯化鈉,化學式是NaCl.
故答案為:CaCl2;NaCl.
【猜想與假設】
猜想1:廢液中含有CaCl2、NaCl兩種溶質;
猜想2:廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl三種溶質;
故填:CaCl2、NaCl;CaCl2、NaCl、HCl.
【活動與探究】
甲同學實驗:取少量廢液于試管中,向其中滴加鹽酸,無氣泡產生,說明溶液中不含有碳酸氫鈉;
乙同學實驗:取少量廢液于試管中,向其中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色,說明溶液中含有氯化氫.
【結論與反思】(1)由以上分析可知,猜想2正確.故填:2.
(2)要得到相同的結論,還可采用很多種方法.如加入氧化鐵粉末,可觀察到溶液呈黃色,該反應的化學方程式為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
故填:黃; Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
【表達與交流】若直接排放廢液,可能造成的危害是腐蝕下水道等;處理該廢液的方法是:將廢液中和至中性再排放.
故答案為:腐蝕下水道;將廢液中和至中性再排放.
答案:
【觀察與討論1】懸濁液變澄清;
【觀察與討論2】繼續(xù)加入稀鹽酸;
【觀察與討論3】CaCl2;NaCl.
【猜想與假設】CaCl2、NaCl;CaCl2、NaCl、HCl.
【結論與反思】
(1)2;
(2)黃; Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
【表達與交流】腐蝕下水道;將廢液中和至中性再排放.
點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現,因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎.
科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | 水沸騰:試管底部產生氣泡,試管口有白煙產生 | |
B. | 膽礬研碎:藍色塊狀固體變成藍色粉末狀固體 | |
C. | 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液后并加熱:溶液中產生藍色沉淀,加熱后產生黑色固體 | |
D. | 石灰石和稀鹽酸反應:白色固體表面產生了大量的二氧化碳 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 食醋 | B. | 牛奶 | C. | 食鹽水 | D. | 牙膏或肥皂水 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 把溶液的量倒掉一半 | |
B. | 溶質的質量增大一倍 | |
C. | 將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合 | |
D. | 蒸發(fā)掉50g溶劑 |
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