Question

6．把3.1g磷放在給定的氧氣中燃燒，有關實驗數據如表所示，回答下列問題．

	第一次	第二次	第三次
O2的質量（g）	3	4	6
P2O5的質量（g）	5.33	7.1	7.1

（1）計算該反應各物質之間的質量比
（2）第一次不生成6.1gP₂O₅的原因是氧氣不足
（3）第二、第三次各生成P₂O₅多少克？請把答案填入表中空格，不要求計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式表示的意義解答，化學方程式中各物質的質量比等于物質的相對分子質量乘以化學式前面的系數之比．
（2）先根據磷在氧氣中燃燒這一反應中各物質間的質量比算出在3克氧氣中燃燒了的磷的質量，再根據質量守恒定律，生成五氧化二磷的質量，即可最結果做出判斷；
（3）根據磷在氧氣中燃燒這一反應中各物質間的質量比可以算出在4克氧氣中燃燒了的磷的質量，再根據質量守恒定律，生成五氧化二磷的質量，即可求出第二次生成五氧化二磷的質量；根據同樣的方法即可確定第三次生成五氧化二磷的質量．

解答 解：（1）在4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅中，P、O₂、P₂O₅的質量比=（31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284．
（2）根據磷在氧氣中燃燒這一反應中各物質間的質量比可以得出：124：160=x：3g，由此可以算出在3克氧氣中燃燒了的磷的質量為2.33g，由于氧氣不足，3.1g磷無法完全燃燒，根據質量守恒定律，生成五氧化二磷的質量為：3g+2.33g=5.33g，故第一次不能生成6.1克五氧化二磷．
（3）根據磷在氧氣中燃燒這一反應中各物質間的質量比可以得出：124：160=x：4g，由此可以算出在4克氧氣中燃燒了的磷的質量為3.1g，也就是說3.1g磷與4g氧氣恰好完全反應，根據質量守恒定律，生成五氧化二磷的質量為：3.1g+4g=7.1g，故第二次生成7.1克五氧化二磷；在第三次實驗中氧氣的質量增加為6g后，由于磷的質量沒有增加，生成五氧化二磷的質量也不會增加了，仍為7.1g．
故答案為：（1）124：160：284；（2）氧氣不夠；（3）7.1；7.1．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．