Question

13．有一包固體是Na₂SO₄與CuSO₄的混合物，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，剛好完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（1）計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量．
（2）通過計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）
（3）計(jì)算A點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為19.6g
可以根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅、氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量．然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來判斷是不是含有硫酸鈉，反應(yīng)后生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量+NaOH溶液的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)生成最大沉淀量時(shí)所加NaOH的質(zhì)量為x，46.2g粉末中含有CuSO₄的質(zhì)量為y生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160    80     142   98
y     x       z    19.6g
$\frac{160}{y}$=$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{98}{19.6g}$
x=16.0g  y=32.0g   z=28.4g
那么NaOH溶液的質(zhì)量=$\frac{16g}{8%}$=200.0g
（2）Na₂SO₄的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g
則46.2g固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成．
（3）A點(diǎn)溶液的質(zhì)量=174.6g+200g-19.6g=355g
答：（1）生成最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量為200g
（2）固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成．
（3）A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為355g．

點(diǎn)評 熟練掌握常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)，記住它們的化學(xué)特性以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出正確的判斷，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)一個(gè)題目多問時(shí)，盡可能的在同一個(gè)化學(xué)方程式中來解答．