Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，分別設(shè)計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．

（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程：

Answer 1

【答案】（1）4.4g（2）80%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為＝12.5克+40.5克-48.6克=4.4克。

解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

列比例式得：100：X=44:4.4克求得X=10克

雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：10／12.5×100%=80%

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%