Question

【題目】（8分）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅同學(xué)將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾，小紅等幾位同學(xué)對(duì)濾液的成分又進(jìn)行了探究。

【提出問(wèn)題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？

【猜想】小紅認(rèn)為：只含氫氧化鈉；

小亮認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；小明認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；

你認(rèn)為還可能是 （寫(xiě)一種猜想）。

【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中 的猜想不合理。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。

【反思拓展】

①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 。

②通過(guò)以上探究，你認(rèn)為應(yīng)怎樣處理上述實(shí)驗(yàn)后的廢液才能倒入下水道 。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH

（2）NaOH、Ca（OH）2 小明

加入少量CaCl2溶液 有白色沉淀生成

反應(yīng)物是否過(guò)量

加入適量酸性物質(zhì)，調(diào)節(jié)廢液pH值等于7后，倒入下水道。

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH；

（1）考慮到反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題，故可能存在這幾種情況：氫氧化鈉或氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物或氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合物。由于碳酸鈉和氫氧化鈣能反應(yīng)，它們不能共存，故小明猜想不合理；

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】要證明溶液中含有氫氧化鈣，則向溶液中加入碳酸鈉即可，若有氫氧化鈣那么它們會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

【實(shí)驗(yàn)分析】由于稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故滴入少量的稀鹽酸，若存在碳酸鈉也不會(huì)產(chǎn)生氣泡，要用稀鹽酸證明碳酸鈉的存在，那么要加入足量的稀鹽酸；

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。

由于廢液的PH大于7，故可加入少量酸性物質(zhì)使它們發(fā)生中和反應(yīng)后變成中性溶液再排放。