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將濃H2SO4滴在干燥的石蕊試紙上，可觀察到試紙


  1. A.
    僅變紅
  2. B.
    僅變黑
  3. C.
    先變紅再變黑
  4. D.
    先變黑再變紅
C
分析：根據濃H2SO4具有酸性和脫水性分析判斷．
解答：將濃H2SO4滴在干燥的石蕊試紙上，先變紅（濃硫酸有水，會濕潤干燥的試紙，從而氫離子使試紙變紅），再變黑（濃硫酸有脫水性，會使試紙?zhí)蓟兒冢?br />故選C．
點評：本題考查學生對濃硫酸的認識，解答這類題目時，首先要理解和熟記濃硫酸的性質，特別是其特性和稀釋的方法等相關知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息回答并計算：




硫酸（500mL）
品  名  硫酸
化學式  H2SO4  相對分子質量98
密  度  1.84g/cm3  質量分數98%
 （1）硫酸由
氫
氫
元素、
硫
硫
元素、
氧
氧
元素組成，它含氧元素，它
不是
不是
（是、不是）氧化物；磷酸相對分子質量為
98
；你認為硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是
硫酸和磷酸的質量相等
硫酸和磷酸的質量相等
；
（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是
920
920
g．
（3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為
10：39
10：39
．
（4）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量．
（5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質的質量分數為
氯化鈉的質量分數為6%，氯化氫的質量分數為3.65%
氯化鈉的質量分數為6%，氯化氫的質量分數為3.65%
．（若溶液中含有多種溶質，則每種溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產生的氫氣質量為
2
2
g；探究中澤坤發(fā)現：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、全變質（雜質都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質量都相等，其原因是
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
．

			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息回答并計算：
硫酸（500mL）
品  名  硫酸
化學式  H2SO4  相對分子質量98
密  度  1.84g/cm3  質量分數98%
 
（1）硫酸由________元素、________元素、________元素組成，它含氧元素，它________（是、不是）氧化物；磷酸相對分子質量為________；你認為硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是________；
（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是________g．
（3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為________．
（4）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量．
（5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質的質量分數為________．（若溶液中含有多種溶質，則每種溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產生的氫氣質量為________g；探究中澤坤發(fā)現：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、全變質（雜質都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質量都相等，其原因是________．


			


			

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				科目：初中化學
				來源：2008-2009學年江蘇省鎮(zhèn)江市索普實驗學校九年級（下）周練化學試卷（15）（解析版）
				題型：解答題
			


						
現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息回答并計算：
硫酸（500mL）
品  名  硫酸
化學式  H2SO4  相對分子質量98
密  度  1.84g/cm3  質量分數98%
 
（1）硫酸由______元素、______元素、______元素組成，它含氧元素，它______（是、不是）氧化物；磷酸相對分子質量為______；你認為硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是______；
（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是______g．
（3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為______．
（4）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量．
（5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質的質量分數為______．（若溶液中含有多種溶質，則每種溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產生的氫氣質量為______g；探究中澤坤發(fā)現：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、全變質（雜質都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質量都相等，其原因是______．



			


			

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