Question

14．小文同學在學習“生活中常見鹽”時，對碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應后所得濾液成分產生探究的興趣，請你和他一起進行如下探究：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃
猜想四：Ca（OH）₂、Na₂CO₃
其中猜想四不合理，請用化學方程式說明原因Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液于試管Ⅰ中，向其中滴入適量Na2CO3溶液	無白色沉淀產生	猜想二不成立
取少量濾液于試管Ⅱ中，向其中滴入適量Ca（OH）2溶液	產生白色沉淀	猜想三成立

【實驗反思】小文認為該實驗方案并未證明猜想一是否成立，應補充相關實驗予以證明，你是否贊同？否（填“是”或“否”），針對猜想三，還可以設計新方案：取少量濾液于試管中，滴入足量稀鹽酸，實驗現(xiàn)象為產生氣泡．
【實驗結論】猜想三正確．

Answer 1

分析 【猜想假設】根據“碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應”，考慮反應物是否剩余，推測分析所得濾液成分；考慮氫氧化鈣與碳酸鈉能反應．
【實驗探究】考慮氫氧化鈣與碳酸鈉能反應．
【實驗反思】因為氫氧化鈣與碳酸鈉一定能反應，根據“猜想一：NaOH”，針對猜想三，還可以設計新方案：取少量濾液于試管中，滴入足量稀鹽酸，考慮稀鹽酸與碳酸鈉反應．

解答 解：【猜想假設】根據“碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應”，考慮反應物是否剩余，推測分析所得濾液成分，猜想三：NaOH、Na₂CO₃；考慮氫氧化鈣與碳酸鈉能反應，則化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【實驗探究】因為氫氧化鈣與碳酸鈉能反應，取少量濾液于試管Ⅰ中，向其中滴入適量Na₂CO₃溶液，無白色沉淀產生，猜想二不成立；取少量濾液于試管Ⅱ中，向其中滴入適量Ca（OH）₂溶液，生成白色沉淀，故猜想三成立．
【實驗反思】因為氫氧化鈣與碳酸鈉一定能反應，根據“猜想一：NaOH”，故不需要證明；針對猜想三，還可以設計新方案：取少量濾液于試管中，滴入足量稀鹽酸，考慮稀鹽酸與碳酸鈉反應，生成氣泡．
故答案為：
【猜想假設】NaOH、Na₂CO₃； Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【實驗探究】產生白色沉淀；
【實驗反思】否，產生氣泡．

點評 本題為典型的實驗探究中的實驗分析題，只有熟練掌握所學知識才能明白實驗的設計，才能順利得出正確答案．