請(qǐng)從鋅、氧氣、三氧化硫、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、高錳酸鉀中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作反應(yīng)物，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）生成酸的化合反應(yīng)              
（2）生成物中含氧化物的分解反應(yīng)            
（3）生成金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)            
（4）中和反應(yīng)                  
（1）SO3+H2O=H2SO4
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（4）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24、某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：

實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)在稱量．
實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過(guò)一會(huì)再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

（1）在實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因．

此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了．
．
（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
置換．
反應(yīng)．
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變．
．
（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

20、某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量
相等
．

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)（1）：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量
實(shí)驗(yàn)（2）：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)在稱量．
實(shí)驗(yàn)（3）：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過(guò)一會(huì)再稱量．
數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)前/g 4.8 112.6 118.4
反應(yīng)后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在實(shí)驗(yàn)（1）中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了
．
（2）實(shí)驗(yàn)（2）中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
鋅粒逐漸溶解，并有氣泡冒出
．
（3）實(shí)驗(yàn)（3）的化學(xué)方程式是
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
（4）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)（3）正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變
．
（5）實(shí)驗(yàn)（1）、（2）不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?歷下區(qū)二模）下圖為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的制備、干燥、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，試根椐題目要求，回答下列問(wèn)顥：
（1）若以過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序?yàn)椋?!--BA-->
A→B→D
A→B→D
（填寫儀器序號(hào)字母）．
②制取氧氣時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
．
③檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：
先從長(zhǎng)頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒(méi)其下端管口時(shí)，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長(zhǎng)頸漏斗中的水面不再下降，則說(shuō)明此裝置氣密性良好
先從長(zhǎng)頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒(méi)其下端管口時(shí)，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長(zhǎng)頸漏斗中的水面不再下降，則說(shuō)明此裝置氣密性良好
．
（2）為探究氫氣是否具有還原性，將上述部分儀器按A→B1→E→B2→B3 （B1、B2、B3為三個(gè)濃硫酸洗氣瓶）的順序連接．
①儀器B1的作用是
除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣
除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣
；
②若E中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，B2質(zhì)量增加，則證明氫氣具有還原性．試寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
；
③實(shí)驗(yàn)完畢后，B2裝置質(zhì)量增加了0.9g，則E裝置中固體質(zhì)量減少
0.8
0.8
 g．
④實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡(jiǎn)述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體
向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)．

（1）根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱
試管
試管
；②在連接c和d時(shí)，使d較易插入c中的措施是
用水濕潤(rùn)
用水濕潤(rùn)
；
（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是
試管破裂
試管破裂
；
（3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
CD
CD
（選填序號(hào)）；A．用高錳酸鉀制氧氣； B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳；C．用鋅與稀硫酸制氫氣；  D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
（4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡(jiǎn)單，操作方便，但無(wú)法控制反應(yīng)速率．請(qǐng)從圖4中選取
B或C
B或C
（選填序號(hào)）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的．
（5）實(shí)驗(yàn)室用圖5中A裝置制氧氣的化學(xué)方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過(guò)濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過(guò)氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，黑色粉末在反應(yīng)中的作用是
催化
催化
．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是
氧氣的密度大于空氣的密度
氧氣的密度大于空氣的密度
，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說(shuō)明已滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說(shuō)明已滿
．
（6）機(jī)動(dòng)車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無(wú)色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體：2NO2+O2═2NO2；③實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．  根據(jù)以上信息完成下列問(wèn)題：
①物質(zhì)X的化學(xué)式為
H2O
H2O
．  
②若選擇合適的裝置來(lái)制取并收集NO氣體，你選擇圖5中的發(fā)生裝置是
B
B
，收集裝置是
C
C
．
③該小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料還得知：a．NO容易和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；b．NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細(xì)胞的繁殖和腫瘤細(xì)胞的擴(kuò)散．綜合分析①和②的信息，你得到的啟示是
任何物質(zhì)都具有兩面性
任何物質(zhì)都具有兩面性

④某化工廠準(zhǔn)備生產(chǎn)Cu（NO3）2，以銅和稀硝酸為主要原料設(shè)計(jì)了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，你認(rèn)為較合理的方案是
方案二
方案二
．從經(jīng)濟(jì)角度考慮選擇此方案的理由是
產(chǎn)生相同質(zhì)量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
產(chǎn)生相同質(zhì)量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
．
（7）某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖象圖6：試回答（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
①寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
②實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為
2.8g
2.8g
．
③稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

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