Question

17．取過氧化氫溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是
33.8g，將燒杯內(nèi)剩余物過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）二氧化錳的質(zhì)量是3g．
（2）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（3）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量不變，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）因為反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量不變，因此干燥后得濾渣3g即為二氧化錳的質(zhì)量．
故填：3．
（2）反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g，
答：生成了33.2g氧氣．
（3）設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x              3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
答：過氧化氫的質(zhì)量是6.8g．

點(diǎn)評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．