Question

將若干克氧化銅粉末，加入 50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 19.6%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應后過濾，仍得到干燥后的固體物質(zhì)10g．試求：
（1）10g鐵粉中有多少克參加了反應？
（2）原加入氧化銅的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

解：由題意可知，發(fā)生的反應有：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
（1）設(shè)參加反應的Fe的總質(zhì)量為x，則由上述反應可得：
Fe～H₂SO₄ ～FeSO₄
56 98
x 50g×19.6%

解之得：x=5.6g
由題意可知，由于鐵參加的反應有兩部分，一部分與硫酸反應，另一部分與硫酸銅反應，因為加入20g鐵最后質(zhì)量不變，所以，參加反應的鐵的總質(zhì)量與增重的銅的質(zhì)量相等，即生成的銅的質(zhì)量為5.6g．
依題意得：設(shè)加入的氧化銅的質(zhì)量為y，則由上述反應可得：
Cu～CuO
64 80
5.6g y

y=7g
答：（1）10g鐵粉中有5.6克參加了反應；（2）原加入的氧化銅有7克；
分析：由題意可知，共有3個主要反應：①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑③Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，由于加入10g鐵最后質(zhì)量不變，所以增重的質(zhì)量和與硫酸反應消耗的鐵的質(zhì)量相等，利用反應的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可求出氧化銅的質(zhì)量，與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量．據(jù)此分析解答即可
點評：本題考查了復雜的化學方程式的計算，解題的關(guān)鍵是首先審清題意，發(fā)生反應有哪些，物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系有哪些．